Liuenneiden aineiden elektrolyysinopeus tavallisessa juomavedessä

Kun otetaan esimerkiksi sulfaatti, alkuainekalsiumin ja natriumin aktiivisuus on yhtä suuri, ja kalsiumsulfaatin elektrolyysinopeus on hieman korkeampi kuin natriumkloridin. Kaliumalkuaineen aktiivisuus on paljon suurempi kuin natriumin, ja kaliumkloridin elektrolyysinopeus on paljon suurempi kuin natriumkloridin.
Faradayn elektrolyysilain mukaan samalla tasajännitteellä mitä voimakkaampi elektrolyysissä kulutettu virta on, sitä suurempi on elektrolyysinopeus. Samalla jännitteellä ja virralla, mitä pidempi elektrolyysiaika, sitä suurempi on elektrolyysinopeus. Ottaen esimerkkinä elektrolyysillä syntyvän alkalisen ionisoidun veden, mitä korkeampi vesiliuoksen pH on, sitä korkeampi kationisaostumisen pitoisuus. Todellisuudessa natriumionien saostumisen pitoisuudella on kuitenkin edelleen yläraja. pH-arvo on seurausta kaikkien saostuneiden kationien pitoisuuksien yhdistämisestä, mukaan lukien vetyionit (jotka eivät esiinny makroskooppisesti), jotka vapautuvat vetykaasun muodossa.